ก. การเติมตัวเร่งลงในระบบของปฏิกิริยาเคมี จะช่วยเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่สมดุล
ข. อัตราของปฏิกิริยาขึ้นกับสมการปริมาณสัมพันธ์รวมของปฏิกิริยาเท่านั้น
ค. ค่าคงที่อัตราเป็นสัดส่วนคงที่ระหว่างอัตราของปฏิกิริยากับผลคูณของความเข้มข้นระหว่างสารที่มีผลต่ออัตรา
ง. คำที่มีความหมายเหมือนกันสำหรับอันดับของปฏิกิริยาคือ โมเลกุลาริตีของปฏิกิริยา
จ. ขั้นกำหนดอัตราในกลไกของปฏิกิริยาใด ๆ คือ ขั้นที่เกิดช้าที่สุด
เฉลย
ก. ผิด ที่ถูกคือ การเติมตัวเร่งลงไปในระบบของปฏิกิริยาเคมี จะช่วยอัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าและผันกลับเท่านั้น ไม่ช่วยเพิ่มความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ที่สมดุล
ข. ผิด ที่ถูกคือ อัตราของปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของสาร อุณหภูมิ พื้นผิวสัมผัส ตัวเร่ง ธรรมชาติของสาร และธรรมชาติของตัวทำละลาย
ค. ถูกต้อง
ง. ผิด อันดับของปฏิกิริยาและโมเลกุลาริตีของปฏิกิริยามีความหมายไม่เหมือนกัน (ดูในเฉลยข้อ 10)
จ. ถูกต้อง
ก. ทำไมจึงไม่สามารถใช้อัตราของปฏิกิริยาคำนวณค่าความถี่ของการเข้าชนกันเพียงอย่างเดียวได้
ข. ทำไมอัตราของปฏิกิริยาจึงอาจเพิ่มขึ้นอย่างมาก เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น ขณะที่ความถี่ของการเข้าชนกันเพิ่มขึ้นเพียงเล็กน้อยเท่านั้น
ค. ทำไมการเติมตัวเร่งเข้าไปในส่วนผสมของปฏิกิริยาจึงเพิ่มอัตราของปฏิกิริยาได้มาก แม้ว่าอุณหภูมิจะคงที่
เฉลย
จากความสัมพันธ์ระหว่างการเข้าชนกันของโมเลกุลกับอัตราของปฏิกิริยา
ก. เราไม่สามารถใช้อัตราของปฏิกิริยาคำนวณค่าความถี่ของการเข้าชนกันเพียงอย่างเดียวได้ เพราะการชนกันทุกครั้งไม่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเสมอไป การชนที่จะทำให้เกิดปฏิกิริยานั้นจะต้องเป็นการชนอย่างมีประสิทธิภาพ
ข. อัตราของปฏิกิริยาอาจเพิ่มขึ้นอย่างมาก ขณะที่ความถี่ของการเข้าชนกันเพียงเล็กน้อยเท่านั้น เพราะเกิดจากการเข้าชนกันของโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์เฉลี่ยสูงขึ้นกว่าปกติที่เพียงพอในการเกิดปฏิกิริยา จึงมีผลต่ออัตราของปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นอย่างมาก
ค. การเติมตัวเร่งเข้าไปในส่วนผสมของปฏิกิริยา ทำให้เพิ่มอัตราของปฏิกิริยาได้มาก แม้ว่าอุณหภูมิจะคงที่ เป็นเพราะตัวเร่งปฏิกิริยาไปลดค่าพลังงานก่อกัมมันต์ให้มีค่าต่ำลง จึงทำให้เกิดปฏิกิริยาเร็วขึ้น
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น